|
Baterii
|
|
Scris de adrian86
|
|
Marţi, 29 Martie 2011 06:54 |
Bateriile sunt peste tot - in masinile noastre, PC-urile noastre, laptop-uri , MP3 playere portabile si telefoane mobile. O baterie este in esenta plina de substante chimice care produc electroni. Reactiile chimice care produc electroni sunt denumite reactii electrochimice. In acest articol, veti afla totul despre baterii - conceptul de baza la locul de munca, chimia reala a ceea ce se intampla in interiorul unei baterii, versiunile reincarcabile, bateriile viitorului si posibilele surse de energie care ar putea sa le inlocuiasca.
Daca te uiti la orice baterie , veti observa ca acesta are doua terminale. Un terminal este marcat (+), sau pozitiv, in timp ce cealalt este marcat (-), sau negativ. Intr-o baterie de tip AA, celule C sau D (bateriile normale pentru lanterna), capetele bateriei sunt terminale. Intr-o baterie de masina mare, exista doua posturi grele din plumb care actioneaza ca terminale.
Electronii se colecteaza la borna negativa a bateriei. Daca conectati un fir intre terminalele negative si pozitive, electronii vor circula de la negativ la borna pozitiva cat mai rapid posibil (si uzeaza bateria foarte repede - acest lucru, de asemenea, tinde sa fie periculos, in special la bateriile mari). In mod normal, veti conecta un anumit tip de sarcina bateriei folosind sarma. Sarcina ar putea fi un bec, un motor sau un circuit electronic precum un radio.
In interiorul bateriei , o reactie chimica produce electronii. Viteza de productie a electronilor de acesta reactie chimica (rezistenta interna a bateriei) controleaza cati electroni pot circula intre terminale. Fluxul de electroni al bateriei se realizeaza printr-o sarma si trebuie sa calatoreasca de la negativ la borna pozitiva pentru ca reactia chimica sa aiba loc.
De aceea, o baterie poate sta pe un raft timp de un an si inca mai pot avea suficienta putere - cu exceptia cazului cand electronii curg de la negativ la borna pozitiva, atunci reactia chimica nu mai are loc. Dupa ce conectati un fir, reactia incepe in interiorul bateriei.
|
